压力容器
压力容器与化工设备常用材料
金属的晶体结构
金属原子结构的特点与金属键        螺旋板换热器
原子都是由带正电的原子核与带负电的核外电子组成的。每个电子都在原子核外的一定"轨道"上高速运动着，形成电子层。金属原子的特点是，最外层的电子数很少，一般只有一二个;而且这些最外层电子与原子核的结合力较弱，因此很容易脱离原子核的束缚而变成自由电子。
在金属中，这些暂时摆脱掉原子核束缚的电子，并未被其他原子所取走，它只是从只围绕自己的原子核转动，变成在所有的金属原子之间运动，成为"公有"的自由电子。那些外层电子被公有化了的原子，由于失去了部分电子而变成了正离子，显正电性。公有化的自由电子在所有的金属正离子之间穿梭运动，好像一种带负电的气体充满其间：于是带负电的"电子气" 就把带正电的金属正离子牢固地束缚在一起：这种金属原子之间的结合方式称为金賣键：
在实际金属中，并不是所有的金属原子都变成了正离子：而且这一时刻失去了电子的金属原子在下一时刻又可能重新获得电子，所以金属中的原子是处于原子-离子状态：
金属的许多特性，如良好的导电、导热性，可延展性及具有金属光泽等，都是与金属键这一独特的结合方式有关。
金属的晶体结构
对于晶体并不陌生，如吃的食盐是晶体，固态金属及合金也是晶体。但并非一切固体都是晶体，玻璃与松香就不是晶体。
晶体与非晶体的区别不在外形，而在内部的原子排列。在晶体内部，原子按一定规律排列得很整齐。而在非晶体内部，原子则是无规律地散乱分布。由此也导致晶体与非晶体性能上的不同，例如晶体具有一定的熔点，非晶体则没有;晶体是各向异性，非晶体则是各向同性。